Какова масса оксида серебра, который разложился, если образовалось 10,8 г серебра и 0,8 г кислорода? Какова масса

Тема: Расчет массы вещества в химических реакциях

Разъяснение:

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе полученных продуктов.

1. Расчет массы оксида серебра:
Согласно задаче, мы знаем, что образовалось 10,8 г серебра и 0,8 г кислорода. Оксид серебра состоит из одного атома серебра и одного атома кислорода, поэтому его молярная масса равна 107,87 г/моль (молярная масса серебра) + 16 г/моль (молярная масса кислорода) = 123,87 г/моль.
Рассчитаем массу оксида серебра: m = (10,8 г + 0,8 г) / (107,87 г/моль + 16 г/моль) * 123,87 г/моль ≈ 12,47 г оксида серебра.

2. Расчет массы сульфида кальция:
Согласно задаче, было использовано 400 г кальция и 330 г серы, при этом 10 г серы не вступило в реакцию.
Сульфид кальция образуется из одного атома кальция и двух атомов серы, поэтому его молярная масса равна 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 32,06 г/моль (молярная масса серы) = 72,14 г/моль.
Вычислим количество серы, которое вступило в реакцию: 330 г - 10 г = 320 г.
Рассчитаем массу сульфида кальция: m = 320 г / (40,08 г/моль + 2 * 32,06 г/моль) * 72,14 г/моль ≈ 98,8 г сульфида кальция.

Пример использования:

Посчитайте массу оксида алюминия, полученного в реакции, если было использовано 25 г алюминия и 16 г кислорода.

Совет:

При решении подобных задач, всегда удостоверьтесь, что масса используемых реагентов полностью учтена, а также следите за правильностью мольных масс веществ.

Дополнительное задание:

Дана химическая реакция: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Какова масса воды, образованной в результате реакции, если было использовано 8 г водорода и 32 г кислорода?