Какова масса оксида хрома(III), которая требуется для получения 4 моль чистого металла путем алюмотермии?

Предмет вопроса: Алюмотермическая реакция и расчеты массы оксида

Инструкция: Алюмотермия – это метод получения металла из его соединения путем взаимодействия металла с оксидом в присутствии алюминия. Ваша задача заключается в вычислении массы оксида хрома(III), необходимой для получения 4 моль чистого хрома с использованием алюмотермии.

Для решения данной задачи используем следующие шаги:

1. Найдем молярную массу хрома. Молярная масса Cr равна 52 г/моль.

2. Составим уравнение реакции алюмотермии: 2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr.

3. Найдем молярную массу Cr2O3. Она равна 152 г/моль.

4. Составим пропорцию, используя коэффициенты реакции из уравнения: 4 моль Cr : 152 г Cr2O3 = 2 моль Cr : x г Cr2O3.

5. Решим пропорцию и найдем массу оксида Cr2O3: x = (152 г Cr2O3 * 2 моль Cr) / 4 моль Cr = 76 г Cr2O3.

Таким образом, для получения 4 моль чистого хрома путем алюмотермии необходимо использовать 76 г оксида хрома(III).

Совет: Чтобы лучше понять процесс алюмотермии и расчеты массы оксида, рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии и уравнений реакций. Также полезно помнить, что при расчете массы использованных или получаемых веществ, необходимо учитывать коэффициенты реакции и молярные массы соединений.

Упражнение: Для получения 6 молей кислорода путем алюмотермии взаимодействуют алюминий и оксид меди(II). Какова масса оксида меди(II), которая необходима для этой реакции? (Подсказка: Молярная масса оксида меди(II) равна 79,5 г/моль).