Какова масса образовавшегося сложного вещества после реакции взаимодействия 3,51 г алюминия с кислородом (Al

Тема занятия: Масса образовавшегося вещества после реакции алюминия с кислородом

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо определить массу образующегося сложного вещества после реакции между 3,51 г алюминия и кислородом. В данной реакции алюминий (Al) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид алюминия (Al2O3).

Для начала необходимо определить мольную массу алюминия (Al) и оксида алюминия (Al2O3). Мольная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а мольная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 101,96 г/моль.

Теперь можно использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции для определения массы образовавшегося вещества. Из уравнения реакции видно, что на каждые 4 моль Al, образуется 2 моль Al2O3. Таким образом, можно установить пропорцию:

3,51 г Al -> масса Al2O3

Чтобы определить массу Al2O3, необходимо использовать пропорцию:

3,51 г Al * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * (101,96 г/моль Al2O3) ≈ 50,98 г Al2O3

Дополнительный материал:
Задача: Какова масса образовавшегося сложного вещества после реакции взаимодействия 5,25 г алюминия с кислородом (Al + O2 -> Al2O3)?

Решение:
Масса Al = 5,25 г
Мольная масса Al = 26,98 г/моль
Мольная масса Al2O3 = 101,96 г/моль

5,25 г Al * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * (101,96 г/моль Al2O3) ≈ 76,46 г Al2O3

Совет: Для решения данной задачи, рекомендуется уметь определять мольные массы элементов и соединений. Также, важно помнить пропорции между реагентами и продуктами реакции, которые можно вывести из уравнения реакции.

Задача на проверку: Какова масса образующегося сложного вещества после реакции взаимодействия 8,62 г алюминия с кислородом (Al + O2 -> Al2O3)? (Ответ округлите до двух десятичных знаков).