Каков будет объем образовавшегося осадка при реакции 120 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей дисперсной

Тема вопроса: Расчет объема осадка при химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо знать массу раствора хлорида железа (III) и массовую долю дисперсной фазы, а также знать, что реакция происходит с избытком раствора ортофосфата натрия.

Сначала найдем количество веществ в растворе хлорида железа (III). Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида железа (III) равна 162,2 г/моль.
Количество вещества хлорида железа (III):
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3)
= 120 г / 162,2 г/моль = 0,739 моль

Теперь найдем количество вещества осадка. Учитывая, что реакция происходит с избытком, вычислим количество вещества ортофосфата натрия. После этого можно приступить к расчету массы осадка и его объема.

Доп. материал:
Задача: Каков будет объем образовавшегося осадка при реакции 120 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей дисперсной фазы составляющей 34%, при избытке раствора ортофосфата натрия?

Решение:
1. Найдем количество вещества хлорида железа (III):
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 120 г / 162,2 г/моль = 0,739 моль

2. Поскольку реакция происходит с избытком ортофосфата натрия, посчитаем количество вещества ортофосфата натрия. Пусть его молярная масса равна M(Na3PO4) = 163,94 г/моль.

3. Расчитаем массу осадка:
m(осадок) = n(FeCl3) * M(осадок/FeCl3)

4. Найдем объем возникшего осадка, зная его плотность:
V(осадок) = m(осадок) / p(осадок)

Совет: Для успешного решения задачи по химии, важно внимательно читать условие задачи и понимать, какие формулы и принципы химии следует применить. Если возникли затруднения, рекомендуется обратиться к учебнику или проконсультироваться с учителем.

Практика:
Какова будет масса осадка при реакции 250 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей дисперсной фазы составляющей 45%, при избытке раствора хлорида бария?