Какова масса образовавшегося осадка при добавлении раствора фосфата натрия (4,1 г) в раствор хлорида кальция (4,5

Тема вопроса: Реакция обмена и массовое балансирование

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие массового балансирования при реакции обмена. Сначала мы должны записать уравнение реакции:

Na3PO4 + 3CaCl2 -> 3NaCl + Ca3(PO4)2

Затем мы должны найти молекулярные массы каждого вещества:

Молярная масса Na3PO4 = 163 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу продукта, учитывая выход в 88%. Сначала найдем массу продукта, с учетом полного выхода, а затем умножим ее на 0.88:

Масса Ca3(PO4)2 = 3 x 163 г/моль = 489 г/моль

Масса образовавшегося осадка = 489 г/моль x 4,5 г/моль Na3PO4 x 0.88 = 1989,18 г

Однако, чтобы ответить на вопрос задачи, нам нужно найти массу осадка только от добавленного раствора фосфата натрия. Поэтому мы будем использовать общую массу Na3PO4 в задаче:

Масса образовавшегося осадка = 1989,18 г x (4,1 г Na3PO4 / 4,5 г Na3PO4) = 1808,86 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при добавлении раствора фосфата натрия в раствор хлорида кальция составляет 1808,86 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи и решения рекомендуется изучить принципы массового балансирования при реакции обмена и уметь применять их в практических ситуациях.

Задание: Какова масса образовавшегося осадка при смешивании раствора сульфата меди (CuSO4, молярная масса 159 г/моль) с раствором нитрата серебра (AgNO3, молярная масса 169 г/моль), если масса каждого реагента составляет 3 г, и выход продукта составляет 92%? (Ответ: 2,78 г)