Какова массовая доля FeS2 в пирите, при условии, что при прокаливании на воздухе, из него образуется оксид серы

Тема вопроса: Массовая доля FeS2 в пирите

Пояснение: Для нахождения массовой доли FeS2 в пирите, мы должны использовать информацию о прокаливании пирита на воздухе и образовании оксида серы (IV).

Когда пирит (FeS2) прокаливают на воздухе, он реагирует с кислородом (O2) из воздуха, образуя оксид серы (IV) (SO2) и оставляя за собой остаток, который является смесью железа (Fe) и остаточной серы (S). Мы знаем массу образовавшегося оксида серы (IV) равной 5,12 кг.

Можем предположить, что масса оставшегося остатка, состоящего из Fe и S, равна общей массе пирита до прокаливания минус масса образовавшегося оксида серы (IV).

Пусть масса пирита до прокаливания равна Х кг, тогда масса оставшегося остатка будет равна (Х - 5,12) кг.

Массовая доля FeS2 в пирите может быть найдена, разделив массу FeS2 на общую массу пирита.

Массовая доля FeS2 = (масса FeS2 / общая масса пирита) * 100%

Доп. материал: Предположим, что общая масса пирита равна 10 кг. Тогда масса оставшегося остатка (Fe и S) составляет (10 - 5,12) = 4,88 кг. Если масса FeS2 в пирите равна 3,6 кг, тогда массовая доля FeS2 в пирите будет:

Массовая доля FeS2 = (3,6 / 10) * 100% = 36%

Совет: Для лучшего понимания этой темы рекомендуется ознакомиться с концепцией химических реакций и массовыми долями в химии. Также, полезно быть внимательным к единицам измерения и точности веса в задаче.

Дополнительное упражнение: Если общая масса пирита составляет 15 кг, а масса образовавшегося оксида серы (IV) равна 2,5 кг, какова массовая доля FeS2 в пирите?