Какова масса образовавшегося осадка после смешения 300 г 2,67% раствора хлорида алюминия с 250 г 3,2% раствора

Раствор хлорида алюминия:
Масса раствора хлорида алюминия - 300 г.
Концентрация раствора хлорида алюминия - 2,67%.

Масса чистого хлорида алюминия в растворе можно рассчитать, учитывая концентрацию. Для этого мы должны найти массу раствора хлорида алюминия и умножить ее на концентрацию:

Масса чистого хлорида алюминия = Масса раствора хлорида алюминия * Концентрация хлорида алюминия
Масса чистого хлорида алюминия = 300 г * 2,67% = 8,01 г

Раствор гидроксида натрия:
Масса раствора гидроксида натрия - 250 г.
Концентрация раствора гидроксида натрия - 3,2%.

Аналогично, мы можем рассчитать массу чистого гидроксида натрия в растворе:

Масса чистого гидроксида натрия = Масса раствора гидроксида натрия * Концентрация гидроксида натрия
Масса чистого гидроксида натрия = 250 г * 3,2% = 8 г

Расчет массы образовавшегося осадка:
Когда мы смешиваем раствор хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия, происходит химическая реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида алюминия.

Уравнение реакции:
2AlCl3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 6NaCl

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида алюминия образуется из двух молекул хлорида алюминия. Таким образом, задача сводится к нахождению количество вещества хлорида алюминия и гидроксида алюминия в растворах.

Масса образовавшегося осадка равна массе гидроксида алюминия, поэтому:

Масса образовавшегося осадка = Масса чистого гидроксида алюминия = 8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 8 г.

Тема: Расчеты массы осадка

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о химических реакциях и рассчитать массу образовавшегося осадка. Прежде всего, нам необходимо определить, что образуется при смешении растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия. В данном случае образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), а также образуются соли, такие как натрий хлорид (NaCl).

Для начала, определим количество вещества, содержащегося в каждом из растворов. Для этого мы будем использовать формулу: количество вещества = масса / молярная масса. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет 133,34 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 39,997 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия в растворе:
- Хлорид алюминия (AlCl3) = 300 г / (133,34 г/моль) = 2,25 моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия в растворе:
- Гидроксид натрия (NaOH) = 250 г / (39,997 г/моль) = 6,25 моль

3. Теперь у нас есть соотношение между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия, равное 1:3 (согласно сбалансированному уравнению реакции).

4. В соответствии с этим соотношением, для каждой молекулы хлорида алюминия образуется 3 молекулы гидроксида алюминия. Это означает, что количество молекул гидроксида алюминия будет в 3 раза больше, чем количество молекул хлорида алюминия.

5. Теперь, чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, нам нужно найти количество вещества гидроксида алюминия, а затем умножить его на его молярную массу (78,004 г/моль).

- Гидроксид алюминия (Al(OH)3) = (2,25 моль) * (78,004 г/моль) = 175,51 г

Пример: Какова масса образовавшегося осадка после смешения 300 г 2,67% раствора хлорида алюминия с 250 г 3,2% раствора гидроксида натрия?

Совет: При решении подобных задач, имейте в виду молярные массы реагирующих веществ и соотношение веществ, указанных в сбалансированном уравнении реакции.

Задача для проверки: Какова масса образовавшегося осадка при смешении 500 г раствора хлорида кальция (CaCl2) с концентрацией 4,5% и 350 г раствора сернокислого натрия (Na2SO4) с концентрацией 3,8%?