1. Разработайте молекулярные формулы и определите процентное содержание элементов в соединениях с: а) эмпирической
1. Разработайте молекулярные формулы и определите процентное содержание элементов в соединениях с: а) эмпирической формулой NO, молекулярной массой 34; б) эмпирической формулой NH2, молекулярной массой 32; в) эмпирической формулой C3H5, молекулярной массой 82; г) эмпирической формулой NH3, молекулярной массой 17.
2. В каком из следующих удобрений содержится самое большое количество фосфора по массе: а) Ca5(PO4)3F, б) Ca(H2PO4)2·H2O, в) (NH4)2HPO4?
3. В представленном файле. Цель: на диаграмме показано распределение массовых процентов водорода, азота и кислорода в некотором веществе. Какому веществу соответствует данное распределение? 1) NH3, 2) NH4NO2, 3) NH4NO3, 4) NHO3.
2. В каком из следующих удобрений содержится самое большое количество фосфора по массе: а) Ca5(PO4)3F, б) Ca(H2PO4)2·H2O, в) (NH4)2HPO4?
3. В представленном файле. Цель: на диаграмме показано распределение массовых процентов водорода, азота и кислорода в некотором веществе. Какому веществу соответствует данное распределение? 1) NH3, 2) NH4NO2, 3) NH4NO3, 4) NHO3.
24.12.2023 10:31
Написать свой ответ:
а) Эмпирическая формула NO, молекулярная масса 34:
Начнем с определения количества атомов каждого элемента в соединении.
Один атом азота (N) и один атом кислорода (O).
Сумма атомных масс азота и кислорода равна 34 г/моль.
Так как азот имеет атомную массу около 14 г/моль, а кислород - около 16 г/моль, можно установить, что в молекуле NO есть два атома.
Молекулярная формула: NO2.
Процентное содержание элементов:
Азот (N): (14 г/моль * 2 атома) / 34 г/моль * 100% = 82.35%;
Кислород (O): (16 г/моль * 2 атома) / 34 г/моль * 100% = 94.12%.
б) Эмпирическая формула NH2, молекулярная масса 32:
Соединение содержит один атом азота (N) и два атома водорода (H).
Сумма атомных масс азота и водорода равна 32 г/моль.
Учитывая, что атом водорода имеет атомную массу около 1 г/моль, а азот - около 14 г/моль, можно установить, что в молекуле NH2 есть два атома водорода.
Молекулярная формула: NH4.
Процентное содержание элементов:
Азот (N): (14 г/моль * 1 атом) / 32 г/моль * 100% = 43.75%;
Водород (H): (1 г/моль * 4 атома) / 32 г/моль * 100% = 12.5%.
в) Эмпирическая формула C3H5, молекулярная масса 82:
Соединение содержит три атома углерода (C) и пять атомов водорода (H).
Сумма атомных масс углерода и водорода равна 82 г/моль.
Атом углерода имеет атомную массу около 12 г/моль, а водорода - около 1 г/моль.
Молекулярная формула: C3H5.
Процентное содержание элементов:
Углерод (C): (12 г/моль * 3 атома) / 82 г/моль * 100% = 43.90%;
Водород (H): (1 г/моль * 5 атомов) / 82 г/моль * 100% = 6.10%.
г) Эмпирическая формула NH3, молекулярная масса 17:
Соединение содержит один атом азота (N) и три атома водорода (H).
Сумма атомных масс азота и водорода равна 17 г/моль.
Учитывая, что атом водорода имеет атомную массу около 1 г/моль, а азот - около 14 г/моль, можно установить, что в молекуле NH3 содержится один атом азота и три атома водорода.
Молекулярная формула: NH3.
Процентное содержание элементов:
Азот (N): (14 г/моль * 1 атом) / 17 г/моль * 100% = 82.35%;
Водород (H): (1 г/моль * 3 атома) / 17 г/моль * 100% = 17.65%.
Вывод:
Мы рассмотрели различные соединения с заданными эмпирическими формулами. Определили молекулярные формулы для каждого соединения и процентное содержание элементов в этих соединениях.
Закрепляющее упражнение:
Какая молекулярная формула и процентное содержание элементов в соединении с эмпирической формулой CH2O и молекулярной массой 30?