Какова масса образовавшегося оксида железа (III), если при полном сгорании некоторого количества дисульфида железа

Тема: Расчет массы оксида железа (III) при сгорании дисульфида железа (II)

Разъяснение: Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. Когда дисульфид железа (II) сгорает, выделяется определенное количество теплоты, которое составляет 832 кДж. Это количество теплоты можно рассматривать как разность энтальпии входящих и выходящих веществ.

Мы знаем, что энтальпия образования FeS2 равна -174 кДж/моль, энтальпия образования Fe2O3 равна -824 кДж/моль, а энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль.

При сгорании дисульфида железа (II), он преобразуется в оксид железа (III) и диоксид серы, поэтому мы можем записать уравнение реакции:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

С помощью основных законов химии, мы можем построить систему уравнений, которая поможет нам определить массу оксида железа (III). Пусть x - это масса Fe2O3.

Используя соотношения между массой, количество вещества и энтальпией, мы можем записать следующие уравнения:

x моль Fe2O3 × (-824 кДж/моль) + 1 моль SO2 × (-297 кДж/моль) = 832 кДж

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти значение массы оксида железа (III).

Пример:
Задание: Рассчитайте массу образовавшегося оксида железа (III), если при полном сгорании 10 моль дисульфида железа (II) выделилось 832 кДж теплоты.

Совет: Для понимания этой задачи полезно знать энтальпии образования соответствующих веществ. Перед решением задачи убедитесь, что у вас всегда правильно сбалансированы уравнения реакции и учтены все входящие и выходящие вещества.

Задача на проверку: Рассчитайте массу образовавшегося оксида железа (III), если при полном сгорании 5 моль дисульфида железа (II) выделилось 1240 кДж теплоты.