Какова масса образовавшегося оксида углерода (IV) в граммах при обжиге 74 г технического карбоната бария, содержащего

Тема: Масса образовавшегося оксида углерода (IV) при обжиге карбоната бария

Объяснение: Для решения этой задачи мы должны выяснить, какую массу оксида углерода (IV) образуется при обжиге 74 г технического карбоната бария, содержащего 15% примесей.

Сначала найдем массу чистого карбоната бария в 74 г образце, учитывая, что он содержит 15% примесей. Для этого нужно умножить массу образца на долю чистого карбоната бария:

Масса чистого карбоната бария = 74 г x 85% = 62,9 г

Затем определим молярную массу карбоната бария (BaCO3) и оксида углерода (IV) (CO2). Согласно периодической системе, молярная масса BaCO3 составляет около 197,34 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.

Теперь мы можем использовать химическое соотношение между BaCO3 и CO2, чтобы определить массу CO2:

1 моль BaCO3 -> 1 моль CO2

62,9 г BaCO3 -> масса CO2

Масса CO2 = (62,9 г BaCO3 x 1 моль CO2) / 197,34 г BaCO3 = 0,3192 моль CO2

Наконец, переведем количество молей CO2 в граммы, используя его молярную массу:

Масса CO2 = 0,3192 моль CO2 x 44,01 г/моль = 14,05 г CO2

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (IV) составляет около 14,05 г.

Совет: При решении задач по химии важно использовать правильные химические соотношения и молярные массы. Также следует обратить внимание на процент примесей в образце и учесть его при расчетах.



Упражнение: Посчитайте массу оксида углерода (IV), образовавшегося при полном сгорании 100 г метана (CH4). (Молярная масса CH4 = 16,04 г/моль)