Какова масса образовавшегося оксида меди2, если к 6,36 г бензойного альдегида добавлен гидроксид меди2, полученный

Тема: Расчёт массы образовавшегося оксида

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы. Начнем с записи химической реакции:

2 Cu(OH)₂ + 2 C₇H₆O + O₂ → Cu₂O + 2 C₇H₄O₂ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида меди Cu₂O необходимо 2 моля гидроксида меди Cu(OH)₂. Следовательно, находим количество молей гидроксида меди2 (Cu(OH)₂):

m(Cu(OH)₂) = m(CuSO₄) × n(Cu(OH)₂) / n(CuSO₄)

где m(CuSO₄) - масса сульфата меди2 (22,4 г), n(Cu(OH)₂) - количество молей гидроксида меди2 (находим по коэффициенту из уравнения).

После нахождения количества молей гидроксида меди2, он добавляется к бензойному альдегиду, масса которого составляет 6,36 г.

Далее, находим количество молей оксида меди2 (Cu₂O) по коэффициенту из уравнения реакции. Используем формулу:

m(Cu₂O) = m(Cu(OH)₂) × n(Cu₂O) / n(Cu(OH)₂)

где n(Cu₂O) - количество молей оксида меди2.

Пример использования:
По данной задаче, масса образовавшегося оксида меди2 будет равна:

m(Cu₂O) = 6,36 г × 2 × 1 / 22,4 г × 2 = 0,284 г

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется внимательно изучить химическую реакцию, чтобы правильно определить коэффициенты, соответствующие реагентам и продуктам. Также полезно иметь навыки расчетов по формулам веществ.

Упражнение:
Добавьте в задачу еще один реагент и найдите массу образовавшегося оксида меди2.