Какова масса металла, образовавшегося в результате взаимодействия 10,8 г алюминия с 160 г 5%-ного раствора гидроксида

Химия: Решение задачи о массе образовавшегося металла

Инструкция: Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов.

1. Сначала найдем количество вещества алюминия и гидроксида натрия, используя молярные массы и молярные соотношения. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Таким образом, количество вещества алюминия равно:

количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества алюминия = 10,8 г / 27 г/моль

2. Затем найдем количество вещества оксида меди (II), используя его молярную массу, которая равна 79,5 г/моль.

3. Далее найдем количество вещества гидроксида натрия. Разведенный раствор имеет концентрацию 5%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия равно:

количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества гидроксида натрия = (5 г / 100 г) / 40 г/моль

4. Теперь найдем массу металла, образовавшегося в результате реакции между алюминием и гидроксидом натрия. Для этого воспользуемся соотношением, данного в условии задачи:

2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2

Молярные соотношения в данной реакции показывают, что на два моля алюминия требуется одно моль оксида алюминия и выделяется моль водорода.

Молярная масса оксида алюминия равна 81 г/моль, а молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Таким образом, количество вещества металла равно:

количество вещества = количество вещества алюминия / 2
количество вещества металла = (10,8 г / 27 г/моль) / 2

Далее, масса металла определяется как:

масса = количество вещества * молярная масса
масса металла = количество вещества металла * молярная масса металла

Демонстрация:
Для решения данной задачи о массе образовавшегося металла, мы должны использовать указанные шаги. Вводя все данные по условию задачи, мы можем легко вычислить итоговый результат, массу металла.

Совет: Для решения таких задач в химии, важно правильно использовать молярные массы и учитывать молярные соотношения в химических реакциях. Всегда внимательно читайте условия задачи и внимательно работайте с единицами измерения. Если у вас возникнут трудности, перечитайте теоретический материал по данной теме и попробуйте провести несколько простых примеров для отработки навыков решения подобных задач.

Ещё задача:
Найдите массу металла, образованного в результате взаимодействия 15 г цинка с избытком серной кислоты в реакции, при которой образуется сернистый газ. Уравняйте химическое уравнение и найдите молярную массу образовавшегося металла.