Что будет масса осадка, полученного после пропускания 11,2 л смеси бромоводорода с водородом через раствор, который

Содержание вопроса: Расчет массы осадка

Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо учесть ряд аспектов. Сначала вычислим количество вещества, затем молярную массу осадка, а затем, используя эти значения, определим его массу.

1. Начнем с расчета количества вещества осадка. Для этого используем закон сохранения массы. Первый шаг - определение количества вещества хлорида алюминия и гидроксида натрия в исходных растворах.

Количество вещества хлорида алюминия:
n(AlCl3) = V(AlCl3) * C(AlCl3) = 0,160 л * 0,45 М

Количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = V(NaOH) * C(NaOH) = 0,032 л * 9 М

2. Далее, найдем количество вещества бромоводорода и водорода в газовой смеси. Из уравнения реакции известно, что соотношение H2 и HBr составляет 1:1 (1 моль H2 соответствует 1 моль HBr), поэтому количество вещества H2 такое же, как и количество вещества HBr.

Количество вещества H2:
n(H2) = n(HBr)

Объем смеси бромоводорода с водородом:
V(HBr + H2) = 11,2 л

3. На последнем этапе расчета найдем массу осадка. Для этого умножим количество вещества AlOH3 на его молярную массу.

(Ответ можно округлить до удобного значащего числа.)

Дополнительный материал:
Необходимо рассчитать массу осадка, полученного после пропускания 11,2 л смеси бромоводорода с водородом через раствор.

Совет:
- Внимательно следите за единицами измерения и проводите необходимые преобразования.
- Проверьте правильность своих расчетов и единиц измерения в каждом этапе задачи.

Задание для закрепления:
Определите массу осадка, полученного при пропускании 9,5 л смеси бромоводорода с водородом через раствор, если плотность смеси бромоводорода с водородом составляет 0,805 г/л (н.у.), а использовались 200 мл 0,3 М раствора хлорида алюминия и 42 мл 10 М раствора гидроксида натрия.