Какова масса металла, который образуется после реакции взаимодействия алюминия с примесями массой 14 г (содержащими

Тема урока: Реакция алюминия с хлоридом меди (II)

Описание:

Данная задача основана на реакции алюминия (Al) с хлоридом меди (II) (CuCl2).

Реакция между алюминием и хлоридом меди (II) приводит к образованию меди (Cu) и хлорида алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu

Теперь давайте перейдем к решению задачи.

1. Рассчитаем количество примесей в алюминии:

Масса примесей = 14 г * 0.12 = 1.68 г

2. Теперь определим количество меди (II) в растворе:

Масса хлорида меди (II) = 260 г

3. Рассчитаем количество алюминия, участвующего в реакции:

Масса алюминия = Масса хлорида меди (II) - Масса примесей

Масса алюминия = 260 г - 1.68 г = 258.32 г

Таким образом, масса алюминия, который образуется после реакции, составляет 258.32 г.

Совет:
- Для успешного решения задачи, важно уметь распознавать химические реакции и знать уравнения реакций.
- Помните о законе сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Упражнение:
Вычислите массу меди (Cu), образовавшейся в результате данной реакции, если изначально было использовано 100 г алюминия.