Какова масса ксиона, необходимая для получения объема кислорода, достаточного для окисления 14 литров аммиака (н.у

Содержание вопроса: Расчет массы вещества для получения определенного объема газа

Пояснение:
Для решения данной задачи необходимо учесть процесс окисления аммиака и использовать стехиометрические соотношения.

Первым шагом необходимо определить балансированное уравнение химической реакции окисления аммиака. Это уравнение имеет вид:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Из балансированного уравнения видно, что для окисления 4 молекул аммиака требуется 3 молекулы кислорода.

Затем необходимо определить количество молекул аммиака, соответствующее заданному объему (14 литров). Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молекул, R - газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

Для аммиака при н.у. (нормальных условиях) давление равно 1 атмосфере, а константа R равна 0,0821 л × атм/(моль × К).

Выразим количество молекул аммиака:
n = PV/RT

Подставив значения (P = 1 атм., V = 14 л., R = 0,0821 л × атм/(моль × К), T = 273 К), получим:
n = (1 атм. × 14 л)/(0,0821 л × атм/(моль × К) × 273 К)

Вычисляя данное выражение, получим количество молекул аммиака.

Теперь необходимо учесть, что для окисления 4 молекул аммиака требуется 3 молекулы кислорода. После этого можем рассчитать массу ксиона (KClO₃), содержащего необходимое количество кислорода.

Для этого воспользуемся молярной массой кислорода (O₂), которая равна 2 × M(O), где M(O) - молярная масса кислорода. Затем определим массу ксиона (KClO₃) по формуле:
m = n × M

где m - масса ксиона, n - количество молекул кислорода, M - молярная масса ксиона (KClO₃).

Важно учесть, что технический хлорат калия содержит 5% примесей, поэтому нужно учесть только массу чистого ксиона.

Демонстрация:
У нас есть 14 литров аммиака и нам нужно рассчитать массу ксиона. Решим задачу шаг за шагом.
1. Рассчитаем количество молекул аммиака:
n = (1 атм. × 14 л)/(0,0821 л × атм/(моль × К) × 273 К) = значение
2. Учтем соотношение между аммиаком и кислородом:
4 молекулы NH₃ требуют 3 молекулы O₂.
3. Рассчитаем количество молекул кислорода:
количество молекул NH₃ × (3 молекулы O₂/4 молекулы NH₃) = значение
4. Рассчитаем массу ксиона:
масса ксиона = количество молекул O₂ × (2 × M(O))
5. Учтем содержание примесей:
масса чистого ксиона = масса ксиона × (100% - содержание примесей (5%))

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется внимательно изучить балансировку химических уравнений и основные понятия стехиометрических соотношений в химии. Также полезно обращать внимание на единицы измерения и их преобразования для правильных расчетов.

Закрепляющее упражнение:
Если для окисления 8 литров аммиака (н.у.) требуется ксион, то какова будет его масса при условии, что технический хлорат калия содержит 10% примесей? Ответ предоставьте в граммах с округлением до десятков.