Какова масса хлорида аммония, полученного в результате реакции хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой

Химия: Решение задачи на определение массы хлорида аммония

Разъяснение:

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и баланс химического уравнения реакции.

Шаг 1: Записываем химическое уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH3):
HCl + NH3 -> NH4Cl

Шаг 2: Зная массу HCl (7,3 г) и NH3, мы можем использовать соотношение между их молярными массами (полученного из периодической таблицы элементов) и химическое уравнение, чтобы найти мольные соотношения.

Шаг 3: Рассчитываем количество вещества HCl и NH3, используя следующую формулу: количество вещества = масса / молярная масса.

Считаем количество вещества HCl:
масса HCl / молярная масса HCl = количество вещества HCl

Считаем количество вещества NH3:
масса NH3 / молярная масса NH3 = количество вещества NH3

Шаг 4: Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы можем установить соотношение между количеством вещества HCl и NH4Cl.

Шаг 5: Узнаем количество вещества NH4Cl:
количество вещества NH3 × (коэффициент NH4Cl / коэффициент NH3) = количество вещества NH4Cl

Шаг 6: Расчет массы NH4Cl:
масса NH4Cl = количество вещества NH4Cl × молярная масса NH4Cl

Дополнительный материал:
Дано:
масса HCl = 7,3 г,
масса NH3 = [заполните значение]

Найти массу NH4Cl.

Совет:
При решении подобных задач всегда важно начать с записи химического уравнения реакции и использования закона сохранения массы для определения массы или количества вещества.

Задача на проверку:
Реакция алюминия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида алюминия и выделению водорода. Если 15 г алюминия реагирует с избытком хлороводородной кислоты и образуется 56 г хлорида алюминия, рассчитайте массу водорода, выделенного в результате реакции.