Какова молярная масса растворенного вещества при растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О

Тема вопроса: Молярная масса растворенного вещества

Инструкция: Молярная масса растворенного вещества можно определить с помощью эффекта эбуллиоскопического повышения температуры. Данный эффект обусловлен повышением температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

Для решения задачи нам дана масса неэлектролита, растворенного в диэтиловом эфире, масса диэтилового эфира и эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира.

Первым шагом необходимо определить значение эбуллиоскопического повышения температуры, которое в данной задаче составляет 0,4530°С.

Затем, с использованием формулы Моле-Рауля, мы можем выразить молярную массу растворенного вещества следующим образом:

МV2 = m2RT2Kb

где М - молярная масса растворенного вещества, V2 - объем растворителя (в нашем случае масса диэтилового эфира), m2 - количество вещества растворенного вещества (в нашем случае масса неэлектролита), R - универсальная газовая постоянная, T2 - температура кипения чистого растворителя и Kb - эбуллиоскопическая константа.

Решив данное уравнение относительно М, мы сможем определить молярную массу растворенного вещества.

Пример: Найдите молярную массу растворенного вещества при растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О, если температура кипения раствора повысилась на 0,4530°С. Известно, что эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира равна 2,160°С.

Совет: Для более легкого понимания данного материала, рекомендуется изучить концепцию эбуллиоскопического повышения температуры и формулу Моле-Рауля. Также полезно освоить навык решения уравнений относительно неизвестной переменной.

Упражнение: Найдите молярную массу растворенного вещества при растворении 7,5 г неэлектролита в 250 г бензина, если температура кипения раствора повысилась на 0,210°С. Известно, что эбуллиоскопическая константа бензина равна 2,530°С.