Какова масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 4,12 г гидроксида хрома(III)?

Тема: Расчеты в химии

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию стехиометрии и мольных пропорций. Сначала нам нужно преобразовать массу гидроксида хрома(III) в количество вещества, а затем, используя уравнение химической реакции, найти количество вещества гидроксида натрия, соответствующее этому количеству. Наконец, мы сможем преобразовать количество вещества гидроксида натрия в массу.

1. Найдем количество вещества гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) с помощью следующей формулы:
количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса Cr(OH)3 = масса Cr + 3 * (масса H + масса O) = 52 + 3 * (1 + 16) = 106 г/моль.

количество вещества Cr(OH)3 = 4,12 г / 106 г/моль ≈ 0,039 моль.

2. Используя уравнение реакции, мы видим, что в реакции 1 моль Cr(OH)3 соответствует 3 моля NaOH.

Значит, количество вещества NaOH = 3 * (количество вещества Cr(OH)3) = 3 * 0,039 моль = 0,117 моль.

3. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH), используя его молярную массу:
молярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH = 0,117 моль * 40 г/моль ≈ 4,68 г.

Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 4,12 г гидроксида хрома(III), составляет примерно 4,68 г.

Совет: Для лучшего понимания концепции стехиометрии и мольных пропорций в химии, рекомендуется выполнить больше практических задач, а также изучить уравнения реакций и молярные массы веществ, которые используются в проблемах.

Задание: Какова масса серной кислоты (H2SO4), необходимая для полного реагирования с 25 г гидроксида натрия (NaOH)? (H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O)