Какова масса гидроксида натрия 30%-го раствора, необходимая для полного осаждения ионов Fe3+, содержащихся в

Предмет вопроса: Расчет массы вещества в химической реакции

Объяснение:
Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем.

1. Найдем количество ионов Fe3+ в 240 г 20%-го раствора нитрата железа:
Для этого воспользуемся формулой:

(масса раствора * концентрация раствора) / 100.

(240 г * 20%) / 100 = 48 г ионов Fe3+.

2. Расстчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH). Это можно сделать, зная молярные массы элементов: натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H). Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

3. Теперь найдем количество молей гидроксида натрия, необходимых для осаждения 48 г ионов Fe3+:
Это можно сделать, разделив массу ионов Fe3+ на молярную массу NaOH.

Количество молей = масса / молярная масса.

Количество молей NaOH = 48 г / 40 г/моль = 1.2 моль NaOH.

4. Найдем массу гидроксида натрия, которая необходима для полного осаждения ионов Fe3+:
Это можно сделать, умножив количество молей NaOH на его молярную массу.

Масса = количество молей * молярная масса.

Масса NaOH = 1.2 моль * 40 г/моль = 48 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия 30%-го раствора, необходимая для полного осаждения ионов Fe3+, содержащихся в 240 г 20%-го раствора нитрата железа, составляет 48 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно иметь хорошие знания о стехиометрии и растворах. Ознакомьтесь с основами растворимости веществ и стехиометрии химических реакций. Также полезно знать молярные массы различных элементов и соединений.

Практика:
Найдите массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), необходимую для полного осаждения ионов Cu2+, содержащихся в 50 г 25%-го раствора нитрата меди (II) (Cu(NO3)2).