Сколько молей неэлектролита должно быть в растворе, чтобы осмотическое давление этого раствора при 25 градусах

Содержание вопроса: Осмотическое давление и количество молей неэлектролита в растворе

Пояснение:

Осмотическое давление — это давление раствора, вызванное разностью молекулярной концентрации внутри и снаружи полупроницаемой мембраны. Для расчёта количества молей неэлектролита, необходимых для достижения определенного осмотического давления, можно использовать следующую формулу:

π = MRT

где π - осмотическое давление, M - концентрация в моль/литр неэлектролита, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм·л/моль·К), T - температура в Кельвинах.

Для нашей задачи нам известно, что осмотическое давление равно 1 атмосфера при 25 градусах, или 298 Кельвинов. Значение R также известно. Теперь мы можем решить уравнение, чтобы найти количество молей неэлектролита:

1 = M * 0.0821 * 298

Чтобы изолировать M, делим обе стороны на (0.0821 * 298):

M = 1 / (0.0821 * 298)

Полученное значение будет количеством молей неэлектролита, необходимым для достижения осмотического давления 1 атмосфера при 25 градусах.

Дополнительный материал:

В растворе должно быть примерно 0.0408 моль неэлектролита, чтобы его осмотическое давление составляло 1 атмосферу при 25 градусах.

Совет:

Для лучшего понимания осмотического давления и расчета количества молей неэлектролита, рекомендуется изучить уравнение газового состояния и основы коллоидной химии.

Задание для закрепления:

Вам известно, что осмотическое давление раствора составляет 2 атмосферы при 30 градусах. Найдите количество молей неэлектролита в этом растворе.