Какова масса гидроксида алюминия, полученного из 21,3 г нитрата алюминия и 50 г 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

Содержание вопроса: Расчеты в химии

Пояснение: Для решения этой задачи, вам потребуются некоторые базовые знания о химических реакциях и молярных массах веществ. Давайте разберемся.

1. Найдите количество вещества нитрата алюминия (Al(NO3)3) из массы этого соединения. Для этого разделите массу нитрата алюминия на его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, молярная масса азотной кислоты (NO3) равна 62,00 г/моль, и у нитрата алюминия три группы NO3. Поэтому молярная масса нитрата алюминия равна 26,98 г/моль + (62,00 г/моль * 3) = 208,98 г/моль. Таким образом, количество вещества нитрата алюминия равно 21,3 г / 208,98 г/моль.

2. Используйте стехиометрический коэффициент из сбалансированного уравнения реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия, чтобы определить, сколько вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3) образуется. В сбалансированном уравнении этой реакции стоит 1 : 1 соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом алюминия.

3. Найдите массу полученного гидроксида алюминия, умножив количество вещества гидроксида алюминия на его молярную массу. Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет 78,00 г/моль.

Доп. материал: Решим задачу.
Используя соотношение реакции 1 : 1 между нитратом алюминия и гидроксидом алюминия, количество вещества гидроксида алюминия будет равно количеству вещества нитрата алюминия, то есть количество вещества гидроксида алюминия будет равно 21,3 г / 208,98 г/моль.
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78,00 г/моль, поэтому масса гидроксида алюминия будет равна 78,00 г/моль * (21,3 г / 208,98 г/моль).

Совет: Важно следить за правильным использованием молярных масс и стехиометрических коэффициентов в сбалансированном уравнении реакции. Также помните о правильном расчете количества вещества по массе и наоборот.

Закрепляющее упражнение: Для получения 12,5 г гидроксида алюминия из нитрата алюминия и гидроксида натрия массой 30 г, какое количество гидроксида натрия (в граммах) необходимо использовать?