Какова масса газа, образующегося при реакции между 50 л (н.у.) оксида азота (2) и излишком кислорода?

Суть вопроса: Расчеты по химии.

Объяснение:
Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться стехиометрией - наукой о количественных соотношениях в химических реакциях. В этой задаче мы знаем объем оксида азота (2) и излишка кислорода, и мы должны определить массу газа, образующегося при их реакции.

1. Сначала составим уравнение реакции: 2NO + O2 → 2NO2. Из него видно, что на каждые два моля NO образуется два моля NO2.

2. Рассчитаем количество молей NO, зная его объем и то, что нормальные условия (н.у.) подразумевают температуру 0°C и давление 1 атм: 50 л (н.у.) / 22,4 л/моль = 2,23 моль NO.

3. Так как у нас избыток кислорода, можно предположить, что весь NO полностью реагирует.

4. Следовательно, количество молей NO2, образующегося при реакции, равно 2,23 моль.

5. Рассчитаем массу NO2, зная его молярную массу (46 г/моль): 2,23 моль * 46 г/моль = 102,58 г.

Ответ: Масса газа, образующегося при реакции, составляет 102,58 г.

Совет: Для успешного решения подобных задач по химии рекомендуется хорошо ознакомиться с правилами расчетов по стехиометрии и иметь представление о молярных массах веществ.

Дополнительное задание:
У нас имеется 25 г аммиака (NH3). Каков будет его объем (н.у.)? (Молярная масса аммиака составляет 17 г/моль.)