Массовая и молярная масса. Количество вещества
Какова масса этана (C2H6), занимающего объем 3,36 л (при нормальных условиях давления 101 325 Па и температуре 273,15
Какова масса этана (C2H6), занимающего объем 3,36 л (при нормальных условиях давления 101 325 Па и температуре 273,15 К (0 °C))? Каков объем метана (при нормальных условиях), массой 6,4 г? Каково суммарное число атомов в 9 мг щавелевой кислоты? Я не понимаю, как это делать. Если кто-то сможет объяснить, а не только предоставить решение, буду очень благодарен/а.
10.02.2024 06:19
Написать свой ответ:
Объяснение:
Масса вещества может быть выражена в двух формах: в абсолютной массе (граммах, килограммах, миллиграммах) и в относительной массе, измеряемой в молях. Молярная масса — это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.
Для решения первой задачи нам нужно узнать сколько молей этана занимает данный объем при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Чтобы найти количество вещества (моли), воспользуемся формулой n = PV / RT. Зная объем, давление и температуру, мы можем рассчитать количество вещества. Для этой задачи данные предоставлены в нормальных условиях: P = 101325 Па, V = 3.36 л, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 273.15 К. Теперь мы можем рассчитать количество вещества.
Массу этана мы можем найти, используя молярную массу этилена (этана), которая равна 30,07 г/моль. Масса = количество вещества × молярная масса.
Для второй задачи мы сначала найдем количество вещества метана, используя ту же формулу n = PV / RT, и затем вычислим массу метана, умножив количество вещества на его молярную массу. Молярная масса метана (CH4) равна 16,04 г/моль.
Для третьей задачи, чтобы найти число атомов вещества, мы используем формулу: число атомов = (количество вещества × Авогадро́во число).
Демонстрация:
1. Для решения первой задачи:
- Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, подставляем известные значения: P = 101325 Па, V = 3.36 л, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 273.15 К;
- Рассчитываем количество вещества по формуле n = PV / RT;
- Находим массу этана, умножая количество вещества на молярную массу этана (30,07 г/моль).
2. Для решения второй задачи:
- Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, подставляем известные значения: P = 101325 Па, T = 273.15 К, R = 8.314 Дж/(моль·К);
- Рассчитываем количество вещества метана по формуле n = PV / RT;
- Находим массу метана, умножая количество вещества на молярную массу метана (16,04 г/моль).
3. Для решения третьей задачи:
- Находим количество вещества щавелевой кислоты, используя формулу n = масса / молярная масса (где масса дана 9 мг, а молярная масса щавелевой кислоты (C4H6O6) равна 150,09 г/моль);
- Находим количество атомов щавелевой кислоты, умножая количество вещества на Авогадро́во число (6,022 × 10^23 моль^-1).
Совет:
- Для понимания и запоминания формул и данных о молях и молярных массах, рекомендуется систематически повторять их и проводить практические задания;
- Изучение таблицы периодических элементов поможет вам узнать молярную массу элементов и соединений.
Задание:
Найдите массу аммиака (NH3), занимающего объем 8,4 л при нормальных условиях (P = 101325 Па, T = 273,15 К). Молярная масса аммиака равна 17,03 г/моль.