Какой объём сернистого газа (н.у) был использован в реакции, в результате которой образовался сульфит калия, если этот

Химия: Расчёт объёма газа в химической реакции

Разъяснение:
Для решения данной задачи, нужно знать некоторые химические принципы и уметь применять их на практике. В данной задаче речь идёт о реакции между сернистым газом (н.у) и раствором гидроксида калия.

Для начала, нужно определить химическую реакцию, которая происходит между сернистым газом и гидроксидом калия. После этого задача сводится к расчёту количества веществ и объёма газа, использованного в реакции.

Процесс решения данной задачи можно разделить на несколько шагов:
1. Найти количество вещества гидроксида калия в данном растворе, используя массу раствора и его массовую долю.
2. Понять, какая химическая реакция происходит между сернистым газом и гидроксидом калия.
3. Определить, какое количество сернистого газа (н.у) требуется для этой реакции.
4. Рассчитать объём сернистого газа, используемого в реакции, используя полученные значения в предыдущих шагах.

Демонстрация:
Дано:
Масса раствора гидроксида калия = 112 г
Массовая доля растворённого вещества = 10%

Шаги решения:
1. Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе:
масса гидроксида калия = масса раствора * массовая доля = 112 г * 10% = 11.2 г

2. Найдём количество вещества гидроксида калия:
количество вещества = масса / молярная масса
молярная масса гидроксида калия = масса гидроксида калия / кол-во вещества = 11.2 г / 56.1 г/моль = 0.2 моль

3. Из химического уравнения реакции известно, что 1 моль сернистого газа (н.у) реагирует с 2 молями гидроксида калия.
Значит, для реакции, используется: кол-во моль гидроксида калия * 0.5 моль сернистого газа (н.у) = 0.2 моль * 0.5 моль = 0.1 моль сернистого газа (н.у)

4. Найдём объем сернистого газа (н.у) по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа
При нормальных условиях (н.у), P = 1 атм, T = 273 K

V = 0.1 моль * 0.0821 атм*л/(моль*К) * 273 K / 1 атм = 2.25 л

Таким образом, объем сернистого газа (н.у), использованного в реакции, составляет 2.25 л.

Совет: Для успешного решения задачи, важно знать химическую формулу гидроксида калия (KOH) и сернистого газа (SO2). Также, убедитесь, что вы используете правильные значения для константы R и температуры в уравнении для объема газа.

Закрепляющее упражнение:
Какой объем сернистого газа (н.у) будет использован в реакции, если масса раствора гидроксида калия составляет 75 г, а его массовая доля равна 15%? Молярная масса сернистого газа (н.у) - 64 г/моль. Ответ представьте в литрах с точностью до десятых.