Какова масса цинковой пластинки после реакции? Она весит 50 г и помещается в раствор массой 120 г, содержащий

Предмет вопроса: Реакция сульфата магния с гидроксидом калия

Объяснение:
Первое, что нужно сделать, это записать уравнение реакции между сульфатом магния и гидроксидом калия. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4

В задаче указано, что при реакции между цинковой пластинкой и раствором, образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2), поэтому мы можем записать еще одно уравнение реакции:

Zn + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2ZnO2

Следующий шаг - определить количество вещества сульфата магния в растворе. Мы знаем, что масса раствора составляет 120 г, а его концентрация сульфата магния составляет 6%. Это означает, что в каждых 100 г раствора содержится 6 г сульфата магния. Таким образом, масса сульфата магния в растворе составляет 120 г * (6/100) = 7.2 г.

Теперь мы должны определить количество вещества гидроксида калия, добавленного к оставшемуся раствору. Мы знаем, что объем раствора гидроксида калия составляет 135,14 мл, а его концентрация составляет 11.2%. Следовательно, масса гидроксида калия составляет 135,14 мл * (11.2/100) г/мл = 15,13 г.

Теперь у нас есть все необходимые данные, чтобы вычислить массу цинковой пластинки после реакции. Масса пластинки до реакции составляет 50 г. Реакция цинка с гидроксидом калия приводит к образованию гидроксида цинка, масса которого равна 10,41 г. Следовательно, масса цинковой пластинки после реакции составляет 50 г - 10,41 г = 39,59 г.

Например:
Уравнение реакции: Zn + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2ZnO2

Масса раствора = 120 г
Концентрация сульфата магния = 6%
Масса пластинки до реакции = 50 г
Масса осадка = 10,41 г

Вычисляем массу сульфата магния в растворе: 120 г * (6/100) = 7,2 г
Вычисляем массу гидроксида калия: 135,14 мл * (11,2/100) г/мл = 15,13 г

Масса пластинки после реакции: 50 г - 10,41 г = 39,59 г

Совет:
Для лучшего понимания задачи и выполнения вычислений, полезно знать уравнение реакции между сульфатом магния и гидроксидом калия, а также уметь вычислять массу с использованием процентного содержания.

Задача на проверку:
Если концентрация гидроксида калия составляет 8,5%, масса раствора гидроксида калия составляет 200 г и масса цинковой пластинки до реакции составляет 35 г, какова будет масса цинковой пластинки после реакции согласно данной задаче?

Тема урока: Расчет массы цинковой пластинки после реакции

Описание:

Для решения данной задачи нам необходимо найти массу цинковой пластинки после реакции. Для этого мы будем использовать информацию о массе и составе раствора до и после реакции.

Сначала мы вычислим массу оставшегося раствора после реакции. Для этого мы найдем массу сульфата магния и нитрата серебра, содержащихся в растворе до реакции. Масса этих соединений будет равна остаточной массе раствора после выделения осадка.

Далее, мы найдем количество цинка, которое принимает участие в реакции. Для этого мы должны учесть, что реакция происходит между цинком и серебром, а также уравнение реакции.

После этого мы можем вычислить массу цинка, которая откладывается на пластинке, зная массу цинкодержащего реагента и мольную массу цинка.

Наконец, мы складываем массу цинка на пластинке и массу цинковой пластинки до реакции, чтобы получить общую массу пластинки после реакции.

Дополнительный материал:

У нас есть цинковая пластинка массой 50 г и раствор массой 120 г. Нам нужно вычислить массу пластинки после реакции.

Совет:

Для лучшего понимания задачи, рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и записать все необходимые значения.

Задача на проверку:

Вычислите массу цинковой пластинки после реакции, если она весит 50 г и помещается в раствор массой 120 г, содержащий 6% сульфата магния и нитрат серебра. Масса осадка, образующегося после добавления раствора гидроксида калия, составляет 10,41 г.