Какова кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в водном растворе (Сm=0,5 моль/кг), при которой он замерзает

Тема урока: Расчёт кажущейся степени диссоциации соляной кислоты

Разъяснение:
Кажущаяся степень диссоциации (α) характеризует степень, с которой электролит диссоциирует или ионизирует в растворе. Она определяется как отношение количества ионов, образованных в результате диссоциации, к начальному количеству вещества.

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу Кристиансена-Деннисона:

α = (ΔT / Tf) * (1 / molality)

Где:
α - кажущаяся степень диссоциации
ΔT - изменение температуры
Tf - криоскопическая константа (зависит от растворителя)
molality - моляльность раствора

В данной задаче, нам известны следующие данные:
ΔT = -1,83 °C (знак минус указывает на замерзание раствора)
Tf для воды = 1,86 °C/м (криоскопическая константа воды)
Сm = 0,5 моль/кг (моляльность раствора)

Подставив известные значения в формулу, мы можем вычислить кажущуюся степень диссоциации соляной кислоты в водном растворе.

Пример:
δT = -1,83 °C
Tf = 1,86 °C/м
Сm = 0,5 моль/кг

α = (-1,83 / 1,86) * (1 / 0,5)
α ≈ -0,983 * 2
α ≈ -1,966

Совет:
Для лучшего понимания задачи и вычислений, рекомендуется ознакомиться с понятием кажущейся степени диссоциации и криоскопической константы. Также, следует быть внимательным при использовании формулы и правильном подставлении известных значений.

Закрепляющее упражнение:
При моляльности раствора 0,2 моль/кг и изменении температуры -2,1 °C, определите кажущуюся степень диссоциации соляной кислоты в данном растворе. (Tf для растворителя равно 1,86 °C/м)