Какова масса брома, требуемого для производства 792 г триброманилина при массовой доле выхода продукта реакции, равной

Тема: Расчет массы реагента

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие массовой доли выхода продукта реакции. Массовая доля выхода продукта реакции - это отношение массы фактически полученного продукта к массе продукта, которую можно получить в идеальных условиях.

Для решения задачи, нам нужно узнать массу триброманилина, которую можно получить в идеальных условиях. Давайте обозначим эту массу как М.

Массовая доля выхода продукта равна 100% в идеальных условиях. Это означает, что 100 г триброманилина может быть получено из каждых 100 г брома.

Теперь мы можем построить пропорцию между массой триброманилина (792 г) и массой брома (М):

100 г триброманилина / 100 г брома = 792 г триброманилина / М

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу брома, необходимого для производства 792 г триброманилина.

Демонстрация:
Масса брома, требуемая для производства 792 г триброманилина при массовой доле выхода продукта реакции, равной теоретически возможному, будет равна:

100 г брома * (792 г триброманилина / 100 г триброманилина) = 792 г брома

Таким образом, для производства 792 г триброманилина, требуется 792 г брома.

Совет: При решении задач по расчету массы реагента, важно понять, как построить пропорцию между массой продукта и массой реагента. Всегда убедитесь, что вы правильно расставили значения в пропорции и правильно решаете уравнение, чтобы найти неизвестную массу.

Задание: Какова масса серы, требуемая для производства 500 г сернистого ангидрида (SO2), если массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%?

Содержание: Расчет массы вещества в химической реакции

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, необходимо знать массовую долю выхода продукта реакции. Массовая доля выхода - это отношение массы полученного продукта реакции к массе теоретически возможного продукта реакции, выраженное в процентах.

Для начала найдем массу теоретически возможного триброманилина, используя данную массу продукта реакции и массовую долю выхода:
Масса теоретически возможного продукта = (Масса продукта реакции) / (Массовая доля выхода)

В данном случае, масса продукта реакции равна 792 г, а массовая доля выхода равна 100% (т.к. дано, что выход продукта равен теоретически возможному). Таким образом, масса теоретически возможного триброманилина будет равна 792 г.

Теперь, чтобы найти массу брома, требуемого для производства триброманилина, нужно учесть химическую формулу реакции и соотношение реагирующих веществ. Уравнение реакции:
Br2 + 3C6H6 -> C18H15Br3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль триброманилина требуется 1 моль брома. Таким образом, масса брома, требуемого для производства 792 г триброманилина, будет равна массе 1 моля брома.

Для расчета массы одного моля брома, необходимо знать молярную массу элемента брома. Молярная масса брома (Br) равна 79,9 г/моль.

Итак, масса брома, требуемая для производства триброманилина, будет равна: Масса брома = (Молярная масса брома) * (Масса теоретически возможного продукта)

Подставляем значения: Масса брома = 79,9 г/моль * 792 г ≈ 63 268,8 г = 63,27 кг (до двух знаков после запятой)

Доп. материал: Если массовая доля выхода продукта реакции, равная теоретически возможному, составляет 100%, то масса брома, требуемая для производства 792 г триброманилина, примерно равна 63,27 кг.

Совет: Для решения подобных задач на массу вещества в химической реакции, важно уметь использовать уравнения реакций и знать молярные массы элементов и соединений. Прочитайте задачу внимательно, определите данные и выберите соответствующий подход к решению. Изучите базовые понятия химических реакций и учета вещества.

Закрепляющее упражнение: Воздух состоит на 78% из азота (N2) и на 21% из кислорода (O2). Какова молярная доля каждого вещества в воздухе и какова будет массовая доля кислорода, если молярная масса азота равна 28 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль? Ответ округлите до двух знаков после запятой.