Что останется непрореагировавшим веществом после нейтрализации раствора, содержащего 7,7 г хлороводорода

Суть вопроса: Нейтрализация раствора

Объяснение:
Нейтрализация раствора - это процесс химической реакции, при которой кислота реагирует с основанием, образуя соль и воду. В данной задаче у нас есть раствор хлороводорода (HCl), который является кислотой, и раствор гидроксида натрия (NaOH), который является основанием. При смешивании этих растворов происходит нейтрализационная реакция.

Уравнение реакции нейтрализации между HCl и NaOH выглядит следующим образом:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Это означает, что при нейтрализации хлороводорода с гидроксидом натрия образуется соль натрия (NaCl) и вода (H2O).

Чтобы решить задачу, нам нужно найти количество гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации 7,7 г хлороводорода.

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей HCl в растворе:
n(HCl) = масса(HCl) / ММ(HCl) = 7,7 г / 36,5 г/моль

2. Зная, что молярное отношение между HCl и NaOH в реакции нейтрализации 1:1, найдем количество молей NaOH, необходимое для полной нейтрализации:
n(NaOH) = n(HCl) = масса(NaOH) / ММ(NaOH)

3. Рассчитаем массу NaOH, соответствующую найденному количеству молей:
масса(NaOH) = n(NaOH) * ММ(NaOH)

Ответ: В результате нейтрализации раствора, содержащего 7,7 г хлороводорода, и добавления 8 г раствора гидроксида натрия, в растворе останется непрореагировавшим раствор гидроксида натрия.

Доп. материал: Рассчитайте количество непрореагировавшего раствора гидроксида натрия, если добавлены 8 г раствора гидроксида натрия к раствору, содержащему 7,7 г хлороводорода.

Совет: Для более легкого понимания и решения подобных задач, важно знать молярные массы химических соединений и уметь использовать мольные соотношения в химических реакциях.

Задание: Рассчитайте количество непрореагировавшего раствора гидроксида натрия, если добавлены 5 г раствора гидроксида натрия к раствору, содержащему 9 г хлороводорода.