Какова масса 5% раствора соляной кислоты, требуемая для нейтрализации 250 г 9% раствора гидроксида бария?

Предмет вопроса: Растворы и нейтрализация

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать основные принципы растворов и нейтрализации.

Для начала мы должны вычислить количество вещества (в молях) гидроксида бария в 250 г 9% раствора. Для этого мы можем использовать формулу:

молярная масса = масса / (молярная масса * концентрация)

Учитывая, что молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 137,33 г/моль, а концентрация составляет 9%, мы можем применить эти значения к формуле:

молярная масса = 250 г / (137,33 г/моль * 0,09) = 19,38 моль

Зная, что соль соляной кислоты (HCl) и гидроксид бария (Ba(OH)2) реагируют в соотношении 2:1, мы можем сказать, что количество вещества соляной кислоты также будет составлять 19,38 моль.

Наконец, мы должны найти массу 5% раствора соляной кислоты, которая содержит такое же количество вещества. По аналогии с предыдущим расчетом:

масса = количество вещества * (молярная масса * концентрация)

масса = 19,38 моль * (36,46 г/моль * 0,05) = 35,4 г

Таким образом, масса 5% раствора соляной кислоты, необходимая для нейтрализации 250 г 9% раствора гидроксида бария, равна 35,4 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно иметь представление о массовой доле и концентрации растворов. Кроме того, изучение пропорций и соотношений реагирующих веществ поможет вам понять, как определить необходимое количество вещества для реакции.

Проверочное упражнение: Какова масса 2% раствора серной кислоты, необходимая для нейтрализации 500 г 6% раствора гидроксида калия?