Какова была масса воды, участвовавшей в реакции с кальцием, если 2,24 л (н.у.) газа выделилось в результате реакции?

Тема: Расчет массы воды, участвовавшей в реакции с кальцием

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знания о химических реакциях и законе Лавуазье.

В химической реакции кальций реагирует с водой, образуя газообразный водород. Дано, что в результате реакции выделилось 2,24 л газа. Чтобы найти массу воды, участвовавшей в реакции, мы можем воспользоваться законом Струга-Штейнера.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л/моль. Поскольку мы знаем, что выделено 2,24 л газа, мы можем выразить это в молях, разделив 2,24 на 22,4:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Теперь используем уравнение реакции между кальцием и водой. Оно выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на одну моль кальция требуется 2 моля воды. Следовательно, 0,1 моль кальция потребует 0,2 моль воды.

Наконец, для расчета массы воды нам нужно использовать молярную массу воды (H2O), которая равна 18 г/моль. Таким образом, масса воды, участвовавшей в реакции, составляет:

0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Ответ: Масса воды, участвовавшей в реакции с кальцием, округленная до десятых, составляет 3,6 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно изучить химические уравнения и законы химических реакций. Регулярная практика и решение задач помогут закрепить ваше понимание.

Задание: Если в результате реакции с кальцием выделилось 4,48 л газа, какова будет масса воды, участвовавшей в реакции? Ответ округленный до десятых.