Сколько граммов 16-процентного раствора CrCl3 потребуется для реакции с 12-процентным раствором NaOH массой 300

Содержание вопроса: Расчет стехиометрического количества вещества в химической реакции

Разъяснение: Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения, которые связывают количество вещества в реакции.

Сначала определим стехиометрическое уравнение реакции между раствором CrCl3 и раствором NaOH:

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка Cr(OH)3 требуется 1 моль CrCl3 и 3 моля NaOH.

Чтобы вычислить количество граммов CrCl3, необходимо определить, какое количество вещества NaOH будет использовано при реакции с заданным количеством NaOH.

Сначала определим количество вещества NaOH в растворе массой 300 г:

масса NaOH = (процентное содержание NaOH / 100) * масса раствора
масса NaOH = (12 / 100) * 300 г = 36 г

Далее, для расчета количества граммов CrCl3, воспользуемся пропорцией стехиометрического соотношения:

(масса CrCl3 / молярная масса CrCl3) = (масса NaOH / молярная масса NaOH) * (коэффициент CrCl3 / коэффициент NaOH)

Молярная масса CrCl3 = 158.35 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

(масса CrCl3 / 158.35) = (36 / 40) * (1/3)

Отсюда получаем:
масса CrCl3 = (36 / 40) * (1/3) * 158.35 г = 44.27 г

Таким образом, для осаждения всех ионов Cr3+ потребуется около 44.27 г 16-процентного раствора CrCl3.

Совет: Для более успешного решения задач по стехиометрии важно разобраться в структуре стехиометрических уравнений и уметь правильно использовать пропорции. Также полезно быть проактивным и уметь распознавать тип задачи и выбирать соответствующую стратегию решения. Практика таких задач также поможет вам улучшить навыки стехиометрии.

Задание для закрепления: Сколько граммов 20-процентного раствора H2SO4 потребуется для полного нейтрализации 50 мл 15-процентного раствора NaOH? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)