Какова будет температура, при которой водный раствор будет кипеть, если в 200 г этого раствора содержится 1,42 г Na2SO4

Предмет вопроса: Эбуллиоскопия

Объяснение:
Эбуллиоскопия - это явление изменения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Это связано с наличием растворенных веществ, которые уменьшают паровое давление раствора.

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение Клапейрона-Клаузиуса, которое связывает изменение температуры кипения с молярной концентрацией растворенного вещества. Формула для этого выглядит следующим образом:

ΔT = K_ebul * m

Где:
ΔT - изменение температуры кипения раствора,
K_ebul - эбуллиоскопическая константа воды,
m - мольная концентрация растворенного вещества.

Сначала нам нужно найти мольную концентрацию Na2SO4 в растворе. Для этого мы используем уравнение:

n = m/M

Где:
n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества.

Mолярная масса Na2SO4 составляет 142 г/моль (23 * 2 + 32 + 16 * 4), а масса Na2SO4 в растворе составляет 1,42 г. Таким образом, количество вещества Na2SO4 равно:

n = 1,42 г / 142 г/моль = 0,01 моль

Теперь мы можем использовать найденное значение для расчета изменения температуры кипения:

ΔT = K_ebul * m

ΔT = 1,86 * 0,01 моль = 0,0186 К

Итак, температура кипения раствора будет выше, чем температура кипения чистой воды на 0,0186 К.

Демонстрация:
Для данного раствора с эбуллиоскопической константой равной 1,86 температура кипения будет на 0,0186 К выше, чем температура кипения чистой воды.

Совет:
При решении задач по эбуллиоскопии важно внимательно считать количество вещества в молях и использовать правильную эбуллиоскопическую константу для данного растворителя.

Задание:
В 500 г раствора содержится 2,5 г NaCl (сильный электролит, ά=1,0) и эбуллиоскопическая константа для воды равна 0,512. Какова будет температура кипения раствора?