Какова будет масса железного купороса, получаемого при растворении 100 г оксида железа (3) в серной кислоте, если оксид

Содержание: Растворение оксида железа (3) в серной кислоте и масса получаемого железного купороса

Описание:
Для решения данной задачи нам нужно использовать химические уравнения и процентное содержание веществ.

1. Начнем с записи химического уравнения для реакции растворения:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

2. Поскольку масса оксида железа и процентное содержание примесей уже даны в задаче, найдем массу чистого оксида железа:
Масса чистого оксида железа = Масса оксида железа * (100% - Процентное содержание примесей в оксиде железа)
Масса чистого оксида железа = 100 г * (100% - 12%) = 100 г * 88% = 88 г

3. Найдем молярную массу купороса (Fe2(SO4)3), используя периодическую таблицу:
Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * атомная масса Fe) + (3 * атомная масса S) + (12 * атомная масса O)

Атомная масса Fe = 55.845 г/моль
Атомная масса S = 32.06 г/моль
Атомная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * 32.06 г/моль) + (12 * 16.00 г/моль) = 399.92 г/моль

4. Наконец, с использованием массы чистого оксида железа и молярной массы купороса мы можем найти массу полученного железного купороса:
Масса железного купороса = (Масса чистого оксида железа / Молярная масса Fe2(SO4)3) * Молярная масса Fe2(SO4)3
Масса железного купороса = (88 г / 399.92 г/моль) * 399.92 г/моль = 88 г

Дополнительный материал:
Масса железного купороса, получаемого при растворении 100 г оксида железа (3) в серной кислоте, равна 88 г.

Совет:
Для решения задач, связанных с растворением и химическими реакциями, важно хорошо понимать химические уравнения и процентные соотношения. Разберитесь с основными понятиями и формулами, связанными с химией, прежде чем приступать к решению задач.

Дополнительное задание:
Какова будет масса железного купороса, получаемого при растворении 50 г оксида железа (3) в серной кислоте, если оксид железа содержит 8% примесей?