Каков выход продукта реакции между 6 г магния и серой, при которой образуется 11,2 г сульфида магния, относительно

Тема урока: Химические реакции и стехиометрия

Пояснение: Для того, чтобы найти относительный выход продукта реакции, необходимо сравнить фактический выход продукта с его теоретически возможным выходом. Теоретический выход можно рассчитать с помощью стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами.

Сначала найдем мольные массы магния (Mg) и серы (S), которые равны 24 г/моль и 32 г/моль соответственно. Затем рассчитаем количество вещества магния, используя его массу (6 г) и мольную массу:

Количество магния = масса магния / мольная масса магния = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

Далее используем стехиометрическое соотношение между магнием и сульфидом магния (MgS), чтобы найти количество вещества сульфида магния. Из уравнения реакции известно, что для каждого моля магния образуется один моль сульфида магния.

Количество сульфида магния = количество магния = 0,25 моль

Наконец, рассчитываем массу сульфида магния, используя его количество вещества и мольную массу:

Масса сульфида магния = количество сульфида магния * мольная масса сульфида магния = 0,25 моль * (24 г/моль + 32 г/моль) = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г

Теперь сравниваем фактический выход сульфида магния (11,2 г) с его теоретически возможным выходом (14 г) и находим относительный выход:

Относительный выход = фактический выход / теоретически возможный выход = 11,2 г / 14 г ≈ 0,8

Относительный выход равен примерно 0,8 или 80%. Это означает, что при данной реакции только 80% массы сульфида магния, которая должна была образоваться, была действительно получена.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций и стехиометрии рекомендуется найти дополнительные примеры и практиковаться в решении подобных задач.

Задача на проверку: Какова масса продукта реакции между 12 г кальция и хлором, если известно, что образуется 55,2 г хлорида кальция? Найдите относительный выход продукта.