Какова будет масса осадка, которая образуется при смешивании 50 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность

Предмет вопроса: Расчёт массы осадка при реакции растворов

Разъяснение: Для решения этой задачи нам понадобятся законы сохранения массы и осадка.

Сначала найдем массу карбоната натрия в растворе, используя объём (50 мл) и плотность (1,1 г/мл):
Масса карбоната натрия = объём × плотность
Масса карбоната натрия = 50 мл × 1,1 г/мл
Масса карбоната натрия = 55 г

Затем посчитаем массу сульфата меди(II), которая будет использована больше, чем необходимо, чтобы реагировать с карбонатом натрия. Таким образом, масса осадка будет равна разнице между начальной массой сульфата меди(II) и массой, которая остается после реакции.

Найдём молярную массу карбоната натрия (Na2CO3) и молярную массу сульфата меди(II) (CuSO4) из периодической системы элементов.
Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 105,99 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 × 16,00 г/моль = 159,60 г/моль

После этого, мы можем использовать соотношение между реагентами для определения количества сульфата меди (II), которое будет использовано:
CuSO4 : Na2CO3 = 1 : 1
Масса CuSO4 = (Масса Na2CO3 × Молярная масса CuSO4) / Молярная масса Na2CO3
Масса CuSO4 = (55 г × 159,60 г/моль) / 105,99 г/моль
Масса CuSO4 ≈ 82,83 г (округляем до сотых)

Так как задача уже говорит о избытке сульфата меди(II), то масса осадка будет равна стартовой массе сульфата меди(II): 82,83 г. Ответ: 82,83 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется внимательно ознакомиться с понятиями мольной массы, соотношением между реагентами и законами сохранения массы.

Практика: Найдите массу осадка, которая образуется при смешивании 100 мл 5%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,2 г/мл) с избытком раствора серного ангидрида (SO3). Укажите ответ с точностью до сотых. (Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль, Молярная масса SO3 = 80,06 г/моль)