Какое количество граммов метасиликата натрия образуется при растворении 7 г кремния в растворе гидроксида натрия?

Тема урока: Реакция между кремнием и гидроксидом натрия

Разъяснение: При растворении 7 г кремния в растворе гидроксида натрия происходит реакция, в результате которой образуется метасиликат натрия (Na2SiO3) и выделяется водород (H2). Реакция можно записать молекулярным и ионным уравнениями.

Молекулярное уравнение реакции:
Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2

Ионное уравнение реакции:
Si(s) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) → Na2SiO3(aq) + H2(g)

При реакции 1 моль кремния (Si) соединяется с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), что приводит к образованию 1 моля метасиликата натрия (Na2SiO3) и выделению 1 моля водорода (H2).

Для определения массы метасиликата натрия, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса Na2SiO3 равна примерно 122 г/моль.

Используем пропорцию:
7 г Si = x г Na2SiO3

Масса метасиликата натрия (Na2SiO3) равна:
x = (7 г Si) * (122 г Na2SiO3 / 28.1 г Si) = 30.95 г Na2SiO3

Таким образом, при растворении 7 г кремния образуется приблизительно 30.95 г метасиликата натрия.

Совет: Чтобы лучше понять данную реакцию, рекомендуется изучить химические свойства кремния и гидроксида натрия. Также полезно освоить методику перевода массы одного вещества в массу другого с использованием молярных масс.

Ещё задача: Какое количество граммов водорода образуется при реакции 5 г кремния с избытком гидроксида натрия?