Какова будет масса оксида алюминия, взаимодействующего с 219 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% кислоты?

Суть вопроса: Расчет массы оксида алюминия, взаимодействующего с соляной кислотой.

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны учитывать реакцию между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl). В ходе этой реакции оксид алюминия реагирует с соляной кислотой и образует хлорид алюминия (AlCl3) и воду (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить массу оксида алюминия. Для этого нам нужно знать количество реагентов, которые мы используем.

Данные из задачи говорят нам, что масса раствора соляной кислоты составляет 219 г, а содержание кислоты в растворе равно 20%. Это означает, что масса кислоты равна 0.2 * 219 г = 43.8 г.

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что коэффициент пропорции между оксидом алюминия и соляной кислотой равен 1:6. Это означает, что для одной молекулы оксида алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты. Таким образом, мы можем рассчитать количество оксида алюминия, используя пропорцию.

Масса оксида алюминия = (Масса соляной кислоты * 1) / 6 = (43.8 г * 1) / 6 = 7.3 г

Таким образом, масса оксида алюминия, взаимодействующего с 219 г раствора соляной кислоты, составит 7.3 г.

Пример:
Задача: Какова будет масса оксида алюминия, взаимодействующего с 300 г раствора соляной кислоты, содержащего 30% кислоты?
Решение:
Масса кислоты = 0.3 * 300 г = 90 г
Масса оксида алюминия = (90 г * 1) / 6 = 15 г

Совет: Для выполнения таких задач полезно знать уравнения реакций между различными соединениями и уметь применять пропорции для вычислений.

Задание для закрепления:
Какова будет масса оксида алюминия, взаимодействующего с 180 г раствора соляной кислоты, содержащего 15% кислоты?