Какова будет масса кремниевой кислоты, образовавшейся при реакции силиката натрия массой 400 мл при содержании 20% соли

Тема вопроса: Масса кремниевой кислоты, образовавшейся при реакции силиката натрия

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой, а также применить основные принципы стехиометрии. Начнем с записи химического уравнения:

Na2SiO3 + 2HCl -> SiO2 + 2NaCl + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется кремниева кислота (SiO2), а также два моля соли натрия (NaCl) и одна моль воды (H2O).

Дано, что объем силиката натрия равен 400 мл. Содержание соли в растворе составляет 20%. Переведем данное содержание в массовую долю:

20% = 20г/100г = 0,2

Поскольку плотность раствора соли равна 1,1 г/мл, масса соли в данном случае составит:

масса соли = объем раствора * плотность = 400 мл * 1,1 г/мл = 440 г

Так как сода натрия в избытке, можно считать, что полностью исчерпана. Это означает, что вся соль натрия окислилась и превратилась в натриевую соль:

масса NaCl = 440 г

Поскольку в химическом уравнении указано, что на 1 моль NaCl получается 1 моль SiO2, то масса кремниевой кислоты будет равна массе соли натрия:

масса кремниевой кислоты = 440 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты, образовавшейся при реакции силиката натрия, равна 440 г.

Совет: Для лучшего понимания данной темы рекомендуется изучить основы химической реакции, балансировку химических уравнений и принципы стехиометрии. Также полезно практиковать решение подобных задач, чтобы лучше понять, как применять полученные знания на практике.

Проверочное упражнение: Какова будет масса кремниевой кислоты, если вместо 400 мл реагента мы используем 600 мл силиката натрия с тем же содержанием соли и плотностью?