Какая масса смеси гидридов nah и bah2 полностью растворяется в воде, образуя 1.204 * 10²³ молекул водорода? Ответ

Тема урока: Расчет массы смеси гидридов на и BaH2, растворенной в воде

Описание:
Чтобы найти массу смеси гидридов на и BaH2, растворенной в воде, нужно сначала найти молярную массу каждого вещества. Молярная масса NaH равна 23 г/моль, а молярная масса BaH2 равна 137 г/моль.

Затем мы можем использовать количество молекул водорода для определения количества молекул гидридов в образце. В нашем случае, у нас есть 1.204 * 10²³ молекул водорода.

Мы знаем, что 1 мол вещества содержит Avogadro"s number (6.022 * 10²³) молекул. Таким образом, мы можем вычислить количество молей гидридов:

Количество молей = количество молекул водорода / Avogadro"s number

Зная количество молей гидридов, мы можем вычислить их массу:

Масса = количество молей * молярная масса

Чтобы выразить ответ в процентах, мы должны разделить массу гидридов на объем растворителя (воду). Окончательный ответ будет представлен в процентах.

Доп. материал:
Итак, у нас есть 1.204 * 10²³ молекул водорода.
1. Рассчитаем количество молей гидридов: количество молей = 1.204 * 10²³ молекул водорода / 6.022 * 10²³ моль = 0.2 моль
2. Рассчитаем массу гидридов: масса = 0.2 моль * (23 г/моль для NaH + 137 г/моль для BaH2) = 32 г
3. Расчитаем процент: процент = (32 г / масса воды) * 100%

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, важно уметь использовать формулы для вычисления массы веществ и знать молярные массы соответствующих веществ. Также полезно знать, что Avogadro"s number равно 6.022 * 10²³ молекул в моле.

Задание:
Какая масса гидрида BaH2 растворится в 100 г воды, образуя 1.5 * 10²⁴ молекул водорода? Ответ в процентах.