Какова будет масса и количество получившейся соли после добавления серной кислоты к 189 граммам 9% раствора хлорида

Тема вопроса: Реакции в химии
Пояснение: Для решения данной задачи, нам нужно использовать знания о реакциях в химии и стехиометрии.

Сначала, мы должны определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом натрия (NaCl). Уравнение выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Масса раствора хлорида натрия равна 189 граммам, причем концентрация раствора составляет 9%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 9 граммов хлорида натрия.

Для решения этой задачи, мы должны использовать пропорции. Молярная масса NaCl равна приблизительно 58,44 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98,09 г/моль.

Найдем количество вещества хлорида натрия в растворе:
9 г NaCl * (1 моль NaCl / 58,44 г NaCl) = 0,154 моль NaCl

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что коэффициент между NaCl и Na2SO4 равен 1 к 1. Это означает, что мольное отношение между ними такое же. Таким образом, получившееся количество Na2SO4 также будет равно 0,154 моль.

Найдем массу соли Na2SO4:
Масса Na2SO4 = 0,154 моль Na2SO4 * (142,04 г Na2SO4/ 1 моль Na2SO4) = 21,96 г Na2SO4

Таким образом, масса и количество получившейся соли Na2SO4 после реакции будет равно 21,96 грамм и 0,154 моля соответственно.

Совет: При решении подобных задач, всегда помните о необходимости использования молей и мольных масс, а также использования химических уравнений, чтобы определить соотношение между веществами. Знание основных принципов стехиометрии и умение применять их является важным навыком для успешного решения подобных задач.

Задача на проверку: Какова будет масса соли CaSO4, полученной в результате реакции 125 граммов кальция (Ca) с серной кислотой (H2SO4)? В уравнении реакции между Ca и H2SO4 присутствуют только исходные вещества и получившаяся соль, без образования никаких побочных продуктов. (Молярная масса CaSO4 = 136,14 г/моль)