Как найти массу раствора Fe2(SO)3 для вычисления массовой доли? Осиляшь ли ты дать ответ на мой вопрос? Есть

Содержание вопроса: Вычисление массовой доли раствора

Инструкция:
Для вычисления массовой доли раствора Fe2(SO)3 после второй реакции, нам необходимо знать массу исходных реагентов и массу образовавшегося раствора. Данные о массе железа (8,4 г) и массе раствора серной кислоты (160 г) у нас уже имеются.

Прежде чем продолжить, давайте посмотрим на уравнение реакции:

Fe + H2O → Fe2O3 + H2 (уравнение реакции с водяным паром)

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (уравнение реакции с серной кислотой)

Рассчитаем количество вещества железа, которое прореагировало с водяным паром:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 8,4 г / 2 * 55,85 г/моль = 0,15 моль

Так как каждый моль Fe2(SO)3 образуется из 1 моль железа, масса Fe2(SO)3 будет равна массе железа:

m(Fe2(SO)3) = m(Fe) = 8,4 г

Таким образом, массовая доля Fe2(SO)3 в образовавшемся растворе после второй реакции составляет 8,4 г из 160 г:

массовая доля Fe2(SO)3 = (8,4 г / 160 г) * 100% ≈ 5,3%

Дополнительный материал:
Вопрос: Какая массовая доля Fe2(SO)3 в образовавшемся растворе после второй реакции, если имелось 10 г железа и 200 г раствора серной кислоты?
Ответ: Массовая доля Fe2(SO)3 будет составлять (10 г / 200 г) * 100% = 5%

Совет:
При решении задач по вычислению массовой доли растворов, важно следить за весовыми коэффициентами в уравнении реакции, чтобы правильно определить соотношение между массами веществ. Также полезно знать молярные массы химических соединений для более точных вычислений.

Упражнение:
Войдет в реакцию 15 г железа с водяным паром, а затем полученный продукт поместят в 200 г раствора серной кислоты. Какова будет массовая доля Fe2(SO)3 в образовавшемся растворе после второй реакции?