Каков тепловой эффект реакции гидрирования C2H4+H2=C2H6, зная, что теплоты сгорания этана и этилена составляют

Тема вопроса: Тепловой эффект реакции гидрирования

Объяснение:
Тепловой эффект реакции гидрирования может быть определен с использованием понятия теплоты образования и закона Гесса. Теплота образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из его элементарных составляющих в стандартных условиях. Закон Гесса гласит, что тепловой эффект реакции зависит только от начальных и конечных состояний системы, и не зависит от пути, которым система достигает конечного состояния.

В данной реакции гидрирования C2H4 + H2 -> C2H6, мы можем использовать информацию о теплотах сгорания этана и этилена для определения теплового эффекта реакции. Так как процесс гидрирования протекает с образованием этилена (C2H4) и этилена (C2H6), мы можем использовать закон Гесса и теплоты сгорания для расчета теплового эффекта реакции.

ΔH реакции = ΔHf (C2H6) - ΔHf (C2H4) - ΔHf (H2)

Подставив значения теплот образования из условия (-1560 и -1411 кДж/моль) в вышеуказанное уравнение, мы можем вычислить тепловой эффект реакции гидрирования.

ΔH реакции = -1411 - (-1560) - 0 = 149 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции гидрирования C2H4 + H2 -> C2H6 составляет 149 кДж/моль.

Пример:
Пусть нам дано 2 моль этилена (C2H4) и 2 моль водорода (H2). Какой тепловой эффект реакции гидрирования будет в данном случае?

Совет:
Для лучшего понимания тепловых эффектов реакций важно знать теплоты образования различных веществ. При изучении данной темы рекомендуется также изучить закон Гесса и его применение для расчета тепловых эффектов реакций.

Задача для проверки:
Найдите тепловой эффект реакции гидрирования, если даны теплоты сгорания пропана (C3H8) и пропилена (C3H6) соответственно -2044 и -2015 кДж/моль.