Каков рН раствора с концентрацией водородных ионов [H+]=1,0 x10(-5)моль/л? В какой окраске будет находиться

Предмет вопроса: Как определить рН раствора и его влияние на окраску фенолфталеина

Инструкция: РН раствора является мерой его кислотности или щелочности и характеризуется концентрацией ионов водорода [H+]. Чем выше концентрация ионов водорода, тем более кислым считается раствор, а чем ниже, тем он более щелочным.

Для определения рН раствора используется шкала рН, которая варьируется от 0 до 14. Нейтральный раствор имеет значение рН 7. Растворы с рН менее 7 считаются кислотными, а с рН больше 7 - щелочными.

Чтобы рассчитать рН раствора, используем формулу: pH = -log[H+]. В данном случае, концентрация ионов водорода [H+] равна 1,0 x 10^(-5) моль/л. Беря логарифм по основанию 10 от этой концентрации [H+], получаем pH = -log(1,0 x 10^(-5)).

Вычисляя это, получаем pH = -(-5) = 5.

Относительно окраски фенолфталеина, он обычно меняет свою окраску в диапазоне рН от 8,2 до 10,0. Таким образом, в растворе с рН 5, фенолфталеин будет находиться в цвете, характерном для некоторых кислотных растворов, и окружающая среда будет иметь другой цвет или окраску.

Совет: Для лучшего понимания концепции рН и его влияния на окраску фенолфталеина, рекомендуется изучать более подробно химические свойства кислот и оснований, а также принципы измерения рН растворов.

Упражнение: Если раствор имеет рН 9, какой окраски будет фенолфталеин в данном случае?