Каков процентный выход оксида азота (4) относительно теоретического, если при окислении 17,96 л (н. у.) оксида азота

Тема занятия: Процентный выход в химии

Пояснение: Для расчета процентного выхода оксида азота (4) относительно теоретического, мы должны сначала определить количество оксида азота (4), которое ожидалось получить на основе начальных условий, а затем сравнить его с фактическим количеством, которое было получено.

Для начала, посчитаем количество оксида азота (4), которое ожидалось получить. Мы знаем, что объем водорода (2) составляет 17,96 л (н. у.), а масса оксида азота (4) равна 34,5 г.

Шаг 1: Определите количество вещества оксида азота (2) по объему газа и условиям стандартной температуры и давления (н. у.).

Используем идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура.

Подставим известные значения:
P = 1 атм (стандартное давление для н. у.)
V = 17,96 л
R = 0,0821 атм * л / (моль * К) (газовая постоянная)
T = 273,15 К (температура в н. у.)

Получаем: 1 * 17,96 = n * 0,0821 * 273,15

Решим уравнение и найдем количество вещества оксида азота (2).

Шаг 2: Зная количество вещества оксида азота (2), мы можем использовать соотношение между молярными массами оксида азота (2) и оксида азота (4), чтобы найти количество оксида азота (4).

Шаг 3: После вычисления количества ожидаемого оксида азота (4) можно вычислить процентный выход оксида азота (4), используя формулу:
Процентный выход = (фактическое количество оксида азота (4) / ожидаемое количество оксида азота (4)) * 100%

Доп. материал:
Для решения вашей задачи:
1. Вычисляем количество вещества оксида азота (2) по формуле PV = nRT.
2. С использованием соотношения между молярными массами оксида азота (2) и оксида азота (4), вычисляем количество оксида азота (4).
3. Используя формулу процентного выхода, вычисляем процентный выход оксида азота (4) относительно теоретического.

Совет:
- Всегда убедитесь, что вы используете правильные значения молярных масс для оксида азота (2) и оксида азота (4).
- Помните, что эта задача требует учета объема и массы, поэтому не забудьте преобразовать их в количество вещества, используя соответствующие формулы и уравнения.

Упражнение:
При окислении 25,0 л (н. у.) аммиака (NH₃) образуется 46,0 г азотата аммония (NH₄NO₃). Определите процентный выход азотата аммония (NH₄NO₃) относительно теоретического. (Молярные массы: NH₃ = 17,03 г/моль, NH₄NO₃ = 80,04 г/моль)