Каково значение температуры замерзания 1,5%-ного раствора хлорида натрия, учитывая, что степень диссоциации соли в этом

Содержание вопроса: Криоскопия

Инструкция:
Криоскопия - это явление понижения температуры замерзания растворителя в присутствии растворенного вещества. Значение криоскопической константы (Kf) зависит от свойств растворителя и равно изменению температуры замерзания на 1 моль растворенного вещества в 1 килограмме растворителя.

Для рассматриваемого случая имеем:
- Концентрация раствора: 1,5% (это означает, что в 100 г раствора содержится 1,5 г хлорида натрия).
- Степень диссоциации соли: 84,5% (это означает, что 84,5% ионов хлорида натрия разделяются в растворе).

Для решения задачи применим формулу криоскопии:
ΔT = Kf * m * i

- ΔT - изменение температуры замерзания растворителя
- Kf - криоскопическая константа (для воды равна 1,86 К·кг·моль)
- m - молярность раствора (количество вещества на 1 килограмм растворителя)
- i - коэффициент диссоциации (для NaCl равен 2, так как NaCl диссоциирует на Na+ и Cl-)

Подставляя значения в формулу, получаем:
ΔT = 1,86 К·кг·моль * (0,015 кг / 58,5 г/моль) * 2 * (84,5% / 100%)
ΔT ≈ 0,005 К (или 5 мК)

Таким образом, значение температуры замерзания 1,5%-ного раствора хлорида натрия составляет -0,005 °C (или 5 мК).

Совет: Для лучшего понимания криоскопии рекомендуется ознакомиться с основными понятиями химического растворения, молярностью раствора и коэффициентом диссоциации.

Упражнение: Каково изменение температуры замерзания воды, если в 500 г воды добавляют 5 г глюкозы (C6H12O6), а степень диссоциации глюкозы равна 0%? (Kf для воды равна 1,86 К·кг·моль)