Каков процент выхода продукта реакции CuO + H2 = Cu + H2O, если при восстановлении 64 г оксида меди (||) была получена

Тема урока: Процентовый выход продукта реакции

Инструкция: Чтобы найти процент выхода продукта реакции, необходимо сравнить массу полученного продукта со стехиометрической массой продукта, которую можно вычислить на основе уравнения реакции.

Данное уравнение реакции представляет собой реакцию восстановления оксида меди (||) CuO при помощи водорода (H2) до образования меди (Cu) и воды (H2O).

Сначала найдем молекулярные массы каждого компонента реакции:

- Молярная масса CuO: 1 атом меди (Cu) + 1 атом кислорода (O) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль
- Молярная масса Cu: 63,55 г/моль
- Молярная масса H2O: 2 атома водорода (H) + 1 атом кислорода (O) = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Для проведения дальнейших вычислений необходимо установить соотношение между массой CuO и массой Cu, используя коэффициенты стехиометрии уравнения реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы CuO требуется 1 молекула Cu. Значит, соотношение между массами CuO и Cu составляет:

79,55 г CuO : 63,55 г Cu

Чтобы найти массу Cu, соответствующую заданной массе CuO, используем пропорцию:

79,55 г CuO / 63,55 г Cu = 64 г CuO / х

Отсюда находим значение х:

х = (64 г CuO * 63,55 г Cu) / 79,55 г CuO ≈ 50,95 г Cu

Теперь, чтобы найти процент выхода продукта, используем формулу:

Процент выхода (%) = (Масса полученного продукта / Стехиометрическая масса продукта) * 100%

Процент выхода (%) = (43,52 г Cu / 50,95 г Cu) * 100% ≈ 85,38%

Совет: Для лучшего понимания и запоминания решения данной задачи, рекомендуется разобраться в структуре и принципе работы пропорций, а также основных понятиях химии, таких как молярная масса и коэффициенты стехиометрии.

Ещё задача: Найдите процент выхода продукта реакции, если при восстановлении 28 г оксида железа (|||) (Fe2O3) было получено 22,4 г железа (Fe).