1. Орбиталдарының электрондарын қалай толтыра аламыз? 2. s-орбитал және р-орбитал деген не? 3. Электрондардың

Тема: Атомы и электроны в орбиталях

Описание:
1. Для заполнения электронами орбиталей нужно учитывать правила заполнения электронных оболочек: принцип заполнения, правило Паули и правило Гунда. Первая электронная оболочка заполняется не более чем 2 электронами, вторая и третья оболочки заполняются не более чем 8 электронами.

2. s-орбиталь и p-орбиталь - это формы орбиталей атома, где s-орбиталь имеет сферическую форму и может вместить 2 электрона, а p-орбиталь имеет форму груши и может вместить 6 электронов (3 пары).

3. Понятие "железо" и "железа" относится к процессам электронных переходов. Когда электроны находятся на более высокой энергетической уровне, это называется возбуждением электрона. Когда электрон возвращается на более низкий энергетический уровень, это называется релаксацией электрона.

4.
а) Азот (N): Электронная конфигурация азота: 1s² 2s² 2p³
ә) Магний (Mg): Электронная конфигурация магния: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
б) Кислородный атом (O): Электронная конфигурация кислорода: 1s² 2s² 2p⁴

Совет:
Чтобы лучше понять атомы и электроны в орбиталях, рекомендуется изучить основные правила заполнения электронных оболочек, а также принципы возбуждения и релаксации электронов. Также полезным будет проводить практику, заполняя электронные конфигурации для различных элементов.

Проверочное упражнение:
Напишите электронную конфигурацию для следующих элементов:
а) Фосфор (P)
ә) Хлор (Cl)
б) Калий (K)