Каков процент содержания СаСО3 в доломите, если при анализе навески весом 0,2435 г было получено 42,20 мл KMnO4

Тема занятия: Расчет процента содержания СаСО3 в доломите

Пояснение: Для решения этой задачи, нам необходимо использовать данные о потребовавшемся объеме KMnO4 и соотношение между KMnO4 и СаСО3 (Т(KMnO4/СаСО3)).

Первым шагом мы должны определить количество моль КМnО4, используя формулу мольной концентрации:

Количество моль KMnO4 = объем KMnO4 (в литрах) * Концентрация KMnO4 (в молях/л)

Мы знаем, что объем KMnO4 = 42,20 мл = 0,0422 л, а Т(KMnO4/СаСО3) = 0,005139.

Подставляя данные:

Количество моль KMnO4 = 0,0422 л * 0,005139 мол/л = 0,000217 мол KMnO4

Затем, мы должны использовать соотношение между молью КМnО4 и молью CaCO3:

Количество моль CaCO3 = Количество моль KMnO4 * (1 моль CaCO3 / 1 моль KMnO4) * M(CaCO3) / M(KMnO4)

M(CaCO3) - молярная масса CaCO3, M(KMnO4) - молярная масса KMnO4

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса Са) + 12,01 г/моль (масса С) + 3 * 16,00 г/моль (масса О) = 100,09 г/моль

Молярная масса KMnO4 = 39,10 г/моль (масса К) + 54,94 г/моль (масса Mn) + 4 * 16,00 г/моль (масса О) = 158,03 г/моль

Количество моль CaCO3 = 0,000217 мол * (1 моль CaCO3 / 1 моль KMnO4) * 100,09 г/моль / 158,03 г/моль

Вычисляя значение, получаем:

Количество моль CaCO3 = 0,000136 моль CaCO3

Наконец, чтобы найти процент содержания CaCO3 в доломите, мы можем использовать формулу:

Процент содержания CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса доломита) * 100%

Масса CaCO3 = количество моль CaCO3 * молярная масса CaCO3

Масса доломита = масса навески доломита

Масса доломита дана нам в задаче и равна 0,2435 г.

Подставляя данные и решая:

Масса CaCO3 = 0,000136 моль * 100,09 г/моль = 0,01363 г

Процент содержания CaCO3 = (0,01363 г / 0,2435 г) * 100% = 5,60%

Таким образом, содержание СаСО3 в доломите составляет примерно 5,60%.

Демонстрация:

Задача: Определить процент содержания СаСО3 в доломите, если при анализе навески весом 0,2435 г было получено 42,20 мл KMnO4 (Т(KMnO4/СаСО3)= 0,005139) и Ca2+ выделился в виде CaC2O4.

Совет: Для лучшего понимания решения задачи, рекомендуется повторить понятия мольной концентрации, молярной массы и использовать таблицу периодических элементов.

Практика: Если при анализе навески весом 0,315 г доломита было использовано 52,40 мл KMnO4 (Т(KMnO4/СаСО3)= 0,004900) и Ca2+ выделился в виде CaC2O4, определите процент содержания CaCO3 в доломите.