Каков объем водорода, выделившийся при реакции цинка массой 130 г с расплавленным гидроксидом натрия массой

Химия: Выделение водорода при реакции цинка с гидроксидом натрия

Инструкция:
При реакции цинка (Zn) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2) и выделяется водород (H2).

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса вещества до и после реакции остается неизменной.

Сначала определим химическую реакцию:
Zn + 2NaOH -> Zn(OH)2 + H2

Зная массу цинка (130 г) и гидроксида натрия, можно рассчитать количество вещества, используя молярную массу данных соединений.
Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Сначала найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Затем найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
Поскольку масса гидроксида натрия не указана, невозможно рассчитать количество вещества.

Однако, так как молярное соотношение между цинком и гидроксидом натрия равно 1:2 (из уравнения реакции), тогда количество вещества гидроксида натрия будет в два раза больше, чем количество вещества цинка.

n(NaOH) = 2 * n(Zn)
n(NaOH) = 2 * 2 моль = 4 моль

Теперь мы знаем количество вещества гидроксида натрия, а поскольку каждая моль гидроксида натрия соответствует 1 моль выделившегося водорода, то и количество вещества водорода также будет равно 4 моль.

Наконец, чтобы найти массу выделившегося водорода, нужно воспользоваться формулой:
m(H2) = n(H2) * M(H2)
m(H2) = 4 моль * 2 г/моль = 8 г

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, составляет 8 г.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется повторить основные принципы химических реакций и использования молярных масс.

Ещё задача:
Рассчитайте массу водорода, выделившегося при реакции цинка массой 95 г с гидроксидом натрия массой 40 г.