Каков практический выход газа (%), если к избытку раствора серной кислоты добавлено 20,8 г цинка и образуется

Содержание вопроса: Реакции между металлами и кислотами

Пояснение: Для решения данной задачи, нам нужно использовать знания об реакциях между металлами и кислотами. В данном случае цинк реагирует с серной кислотой.

Решение этой задачи можно разделить на несколько шагов:

1. Находим количество вещества цинка (Zn) в граммах, используя молярную массу цинка из периодической системы (65,38 г/моль). Для этого нам нужно поделить массу цинка на его молярную массу:
количество вещества цинка (Zn) = масса цинка / молярная масса цинка
количество вещества цинка = 20,8 г / 65,38 г/моль

2. По уравнению реакции между цинком и серной кислотой, мы знаем, что каждый моль цинка приводит к образованию одного моля водорода (H2) и сернистого газа (SO2). Таким образом, количество вещества газа составит:
количество вещества газа = количество вещества цинка

3. Рассчитываем объём газа в литрах по уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление (н.у.), V - объем газа (6,9 л), n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (н.у.):
V = nRT / P

4. Наконец, находим практический выход газа в процентах. Для этого нужно поделить количество вещества газа на исходное количество вещества цинка и умножить на 100:
практический выход газа (%) = (количество вещества газа / количество вещества цинка) * 100

Доп. материал: Исходя из данных в задаче, количество вещества цинка составляет 20,8 г / 65,38 г/моль = 0,318 моль. Таким образом, количество вещества газа также будет 0,318 моль. Подставляем все значения в формулу, получаем: V = (0,318 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) / 1 атм = 6,9 л. Наконец, практический выход газа составит (0,318 моль / 0,318 моль) * 100 = 100%.

Совет: Для удобства решения подобных задач, рекомендуется следить за правильным использованием единиц измерения (например, моль, грамм, литры) и применять соответствующие формулы (например, уравнение состояния идеального газа).

Проверочное упражнение: Для реакции между цинком и серной кислотой массой 40 г, рассчитайте практический выход газа, если объем газа составляет 12 л (н.у.). (Ответ представьте в процентах с точностью до десятых)